A lei das proporções múltiplas é uma das leis do peso da química. A lei afirma que se dois elementos químicos formarem mais de um composto, a proporção da massa do segundo elemento que se combina com uma massa fixa do primeiro elemento será sempre proporções de inteiros simples.
John Dalton expressou a lei das proporções múltiplas em 1804.
Em que fenômeno Dalton se baseou que Proust não percebeu?
Alguns anos antes, o químico francês Joseph Proust havia proposto a lei das proporções definidas.
Com os trabalhos de Prous aconteceu um fenômeno que Proust não percebeu: existem alguns elementos químicos que se relacionam em diferentes proporções para formar diferentes compostos químicos. Dalton aproveitou esse fenômeno para sua pesquisa.
A lei das proporções definidas afirmava que os elementos se combinam para formar compostos em certas proporções bem definidas com uma relação de números inteiros.
Mais tarde, Antoine Lavoisier provou a lei da conservação da massa, o que ajudou Dalton.
Qual é a relação entre a lei das proporções múltiplas e o modelo atômico de Dalton?
A lei de Dalton foi uma prova chave da teoria atômica.
Hoje, há dúvidas se Dalton descobriu a lei a partir de uma hipótese para investigar a validade de sua teoria atômica ou a descobriu por acidente e então a explicou usando a teoria atômica.
Com que outra lei a lei de Dalton é confundida?
Essa lei às vezes é chamada de lei de Dalton, em homenagem a John Dalton, o químico que a expressou pela primeira vez. No entanto, como acontece com a lei de Gay-Lussac, o nome lei de Dalton é às vezes usado para se referir a outra lei: a lei das pressões parciais. Ou seja, o cálculo das pressões parciais de uma mistura de gases aplicando a lei dos gases ideais a cada componente.
A lei das pressões parciais estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões que cada um deles exerceria se apenas um ocupasse todo o volume. Essa lei é cumprida apenas se os gases não reagirem quimicamente e estiverem em temperatura constante.
