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Energia

O que é a estrutura de Lewis?

As estruturas de Lewis, também chamadas de diagrama de pontos ou modelo de Lewis, são diagramas que mostram a ligação entre os átomos em uma molécula junto com os pares de elétrons existentes. Uma estrutura de Lewis pode ser desenhada para cada molécula ligada covalentemente, bem como para compostos de coordenação.

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O que é a estrutura de Lewis?

As estruturas de Lewis são nomeadas em homenagem a Gilbert Newton Lewis , que as introduziu em 1916.

Semelhantes são os diagramas usados ​​para representar uma configuração eletrônica pontilhada onde os elétrons de valência em pares isolados são representados por pontos, mas também podem conter linhas representando pares compartilhados em uma ligação química (simples, dupla, tripla, etc.).

As linhas são desenhadas entre os átomos ligados (pares de pontos também podem ser usados). Os elétrons em excesso que formam pares isolados são representados por pares de pontos colocados próximos aos átomos.

Para que serve a estrutura de Lewis?

Uma estrutura de Lewis é uma representação gráfica que mostra a geometria molecular de um composto, as ligações que se formam entre as moléculas e a distância entre elas. Ou seja, essas estruturas mostram cada átomo e sua posição na estrutura da molécula usando seu símbolo químico.

Os modelos de Lewis são usados ​​para representar o número de elétrons de valência de um elemento que interage com outros elementos químicos da mesma ou de outra espécie formando ligações.

Como é construído um gráfico de pontos de Lewis?

Para representar a estrutura de Lewis de uma molécula, um átomo central deve estar presente. Os demais elementos que constituem a molécula estão representados ao redor do átomo central.

O átomo central deve ser o menos eletronegativo possível, por exemplo carbono. Por outro lado, o hidrogênio é sempre representado como um átomo terminal. 

A regra do octeto

A regra do octeto é uma regra que afirma que os átomos se ligam uns aos outros para completar sua última camada da configuração eletrônica.

Essa regra determina que átomos estáveis ​​tenham oito elétrons em sua camada de valência.

Para alcançar essa estabilidade, cada átomo precisa compartilhar, perder ou ganhar elétrons nas ligações químicas que forma até que tenha os oito elétrons necessários na camada de valência.

Ao desenhar um diagrama, evitaremos atribuir mais de oito elétrons a cada elemento, porque cada ligação covalente simples contribui com dois elétrons para cada átomo da ligação.

elétrons de valência

O número total de elétrons representado no modelo de Lewis corresponde à soma dos números dos elétrons de valência de cada átomo individual. Por outro lado, os elétrons não de valência não são mostrados.

A valência que é representada na estrutura de Lewis é o número de elétrons no último nível de energia de cada elemento químico ao fazer sua configuração eletrônica.

Uma vez determinados os elétrons de valência, eles devem ser localizados no diagrama. Em seguida, quando todos os pares de elétrons isolados foram colocados, os átomos podem não obedecer à regra do octeto.

Todos os átomos em um diagrama devem estar ligados. Em uma estrutura de Lewis, consideramos um par de elétrons para formar uma ligação entre dois átomos. Assim como consideramos que dois átomos compartilham o mesmo par de ligações, o átomo que originalmente tinha o par solitário ainda tem um octeto.

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Data de publicação: 31 de agosto de 2022
Última revisão: 31 de agosto de 2022