O átomo é uma estrutura na qual a matéria está organizada no mundo físico ou na natureza. Sua estrutura é composta por diferentes combinações de três subpartículas: nêutrons, prótons e elétrons.
Definição de átomo: "É a menor partícula da qual um elemento pode ser constituído e através de sua combinação são formadas moléculas."
Esta definição vem do grego, significando indivisível. Na época em que essas partículas foram nomeadas, acreditava-se que elas não podiam realmente ser divididas.
Estrutura Atômica Quais são as partes de um átomo?
O átomo, de acordo com o modelo atômico atual, é dividido em duas partes:
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O núcleo: esta parte é composta de nêutrons e prótons.
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O córtex: formado apenas por elétrons.
O que são prótons, nêutrons e elétrons?
Prótons, nêutrons e elétrons são as partículas subatômicas que compõem os átomos. A forma como estão organizados entre eles é o que define cada elemento químico.
Os elétrons são as partículas subatômicas mais leves e têm uma carga elétrica negativa. Os prótons são carregados positivamente e pesam cerca de 1.836 vezes mais que os elétrons. Finalmente, os nêutrons não têm carga elétrica e pesam aproximadamente o mesmo que os prótons.
Prótons e nêutrons são agrupados no núcleo atômico (por isso também são chamados de nucleons) graças às forças nucleares que os mantêm juntos. Portanto, o núcleo atômico tem uma carga positiva (a dos prótons) na qual está concentrada quase toda a sua massa.
Por outro lado, ao redor do núcleo há um certo número de elétrons, carregados negativamente. A carga total (positiva) do núcleo é igual à carga negativa dos elétrons, de modo que a carga elétrica total é neutra.
Como foi descoberto o modelo atômico atual?
Antes de chegar ao conhecimento atual sobre a estrutura do átomo, diferentes teorias atômicas sobre a composição da matéria foram desenvolvidas ao longo da história.
A partir de teorias atômicas, os cientistas vêm apresentando modelos atômicos que evoluíram gradativamente.
O primeiro modelo apresentado por John Dalton evoluiu até chegar ao modelo atômico de Niels Bohr. Bohr apresentou um modelo muito semelhante ao atual com os elétrons girando em torno do núcleo.
Características dos átomos
De acordo com a composição dos átomos, os diferentes elementos químicos representados na tabela periódica dos elementos químicos são diferenciados.
As propriedades que definem os átomos são:
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O número atômico (Z) que indica o número de prótons no núcleo. Todos os átomos com o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento. Por exemplo, aqueles com apenas um próton são átomos de hidrogênio.
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O número de massa refere-se à soma de prótons e nêutrons. Elementos com diferentes números de nêutrons pertencem a diferentes isótopos do mesmo elemento.
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A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons ao formar uma ligação química.
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O raio atômico corresponde à metade da distância entre dois núcleos do mesmo elemento ligados entre si.
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O potencial de ionização é a energia necessária para separar um elétron do elemento.
