A principal diferença entre um átomo e uma molécula é que um átomo é a unidade fundamental de um elemento químico, enquanto uma molécula é formada pela união de dois ou mais átomos por meio de ligações químicas.
Os átomos se unem para formar moléculas e, por sua vez, as moléculas podem se unir para formar estruturas mais complexas.
Definição de átomo
Um átomo é a unidade básica e menor de um elemento químico que mantém suas propriedades químicas.
A estrutura atômica é composta por um núcleo central que contém prótons carregados positivamente e nêutrons não carregados, e elétrons que orbitam o núcleo em diferentes níveis de energia. Os prótons têm carga positiva, os nêutrons não têm carga e os elétrons têm carga negativa.
A definição da estrutura dos átomos evoluiu ao longo da história através de modelos atômicos como o modelo atômico de Thomson ou Bohr. No entanto, o modelo atômico atual é o modelo quântico.
Definição de Molécula
Por outro lado, uma molécula é um grupo de átomos que estão ligados por ligações químicas. Podem ser compostos por átomos do mesmo elemento (como no caso do oxigênio molecular, O 2 ) ou por átomos de elementos diferentes (como no caso da água, H 2 O, que é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. ).
As ligações químicas que mantêm os átomos juntos em uma molécula podem ser ligações iônicas, covalentes ou metálicas, dependendo de como os átomos compartilham, ganham ou perdem elétrons.
As moléculas podem ser compostas do mesmo tipo de átomos (moléculas diatômicas como O 2 ou N 2 ) ou de diferentes tipos de átomos (moléculas poliatômicas como H 2 O ou CO 2 ). A combinação de átomos em uma molécula determina suas propriedades e comportamento químico.
Exemplos de átomos e moléculas
Alguns exemplos adicionais para ilustrar a diferença são:
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No caso do oxigênio molecular (O 2 ), dois átomos de oxigênio são unidos por ligações covalentes para formar uma molécula de oxigênio.
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No caso da água (H 2 O), dois átomos de hidrogênio se unem a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes para formar uma molécula de água.
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No caso do dióxido de carbono (CO 2 ), um átomo de carbono é unido a dois átomos de oxigênio por ligações covalentes para formar uma molécula de dióxido de carbono.
Como as moléculas são formadas?
Moléculas são feitas pela união de átomos para formar ligações químicas. Por meio dessas ligações químicas, dois ou mais átomos se unem para compartilhar elétrons e, assim, alcançar uma configuração eletrônica mais estável.
Os átomos podem ser unidos por diferentes tipos de ligações, sendo as mais comuns as ligações covalentes e as ligações iônicas.
Ligação covalente
Nesse tipo de ligação, os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons para completar seus níveis de energia externos. Isso acontece principalmente entre átomos não metálicos.
As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de elétrons compartilhados.
Exemplo: Na molécula de água (H 2 O), dois átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons com um átomo de oxigênio, formando ligações covalentes. Cada átomo de hidrogênio compartilha um par de elétrons com o átomo de oxigênio.
Ligação iônica
Nesse tipo de ligação, os átomos transferem elétrons para formar íons eletricamente carregados. Isso ocorre quando um átomo doa elétrons e se torna um íon carregado positivamente (cátion), enquanto outro átomo aceita elétrons e se torna um íon carregado negativamente (ânion).
Os íons com cargas opostas se atraem e se ligam para formar uma ligação iônica.
Exemplo: Na molécula de cloreto de sódio (NaCl), o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de cloro. Como resultado, o átomo de sódio se torna um cátion Na+ e o átomo de cloro se torna um ânion C-. Os íons Na+ e Cl- são atraídos eletrostaticamente um ao outro e formam a molécula de cloreto de sódio.
