A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios fundamentais no campo da química. Também conhecida como lei da conservação da matéria ou lei de Lavoisier, em homenagem a Antoine Lavoisier, o químico francês considerado o pai da química moderna.
Esta lei estabelece que a massa total das substâncias que participam de uma reação química permanece constante antes e depois da referida reação.
O que diz a lei da conservação da massa?
A Lei da Conservação da Massa baseia-se na ideia de que a matéria não pode ser criada ou destruída, apenas transformada. Em outras palavras, a massa total dos reagentes em uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos resultantes.
Isso significa que, embora os átomos possam se reorganizar e formar novas moléculas durante uma reação, a soma de suas massas permanecerá constante.
Descobridor da lei da matéria: Antoine Lavoisier
Essa lei foi formulada por Antoine Lavoisier no final do século 18, quando ele realizava experimentos detalhados para entender as reações químicas e as mudanças associadas a elas.
Seu trabalho revolucionou a química ao rejeitar a teoria do "flogisto", que sustentava que uma substância chamada flogisto era liberada durante a combustão. Lavoisier mostrou que a combustão na verdade envolvia a combinação de uma substância com o oxigênio do ar, resultando em um aumento de massa.
Como foi descoberta a lei da conservação da massa?
Lavoisier realizou uma série de investigações nas quais analisou diferentes reações químicas e estudou as mudanças nas massas dos reagentes e dos produtos envolvidos. Uma de suas experiências mais conhecidas foi a combustão de fósforo em um recipiente fechado.
Durante esse experimento, Lavoisier notou que a massa do sistema (o recipiente e o ar contido nele) não mudava antes e depois da combustão do fósforo. Apesar do aparecimento de chamas e faíscas, a massa total permaneceu constante. Isso o levou a concluir que a massa não é criada nem destruída durante uma reação química, mas simplesmente transformada.
Com base nesses experimentos e observações, Lavoisier formulou a Lei da Conservação da Matéria, que afirma que a massa total de um sistema isolado permanece constante antes e depois de qualquer processo ou reação química.
Exemplos e aplicações da lei de Lavoisier
A Lei da Conservação da Massa tem implicações importantes para resolver problemas químicos. Além disso, possui diversas aplicações práticas na vida cotidiana e na indústria. Alguns deles são os seguintes:
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Equilíbrio das equações químicas: A Lei de Conservação da matéria é utilizada para equilibrar as equações químicas, o que permite conhecer as proporções exatas nas quais os reagentes se combinam para formar os produtos.
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Análise química: Os métodos analíticos são baseados na Lei de Conservação da Massa para determinar a quantidade de uma substância presente em uma amostra. Esses métodos são amplamente utilizados em laboratórios e na indústria para controle de qualidade e pesquisa científica.
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Tratamento de águas residuais: Nos processos de tratamento de águas residuais, os princípios baseados nesta lei da química são aplicados para remover contaminantes e garantir a proteção ambiental.
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Produção de energia: A geração de energia, seja por meio da queima de combustíveis fósseis ou de fontes renováveis, está sujeita à Lei de Lavoisier. Essa lei ajuda a entender como ocorrem as reações químicas e físicas nos processos de geração de energia.
