Química

Lei da conservação da massa : Lei de Lavoisier

Lei da conservação da massa : Lei de Lavoisier

A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios fundamentais no campo da química. Também conhecida como lei da conservação da matéria ou lei de Lavoisier, em homenagem a Antoine Lavoisier, o químico francês considerado o pai da química moderna.

Esta lei estabelece que a massa total das substâncias que participam de uma reação química permanece constante antes e depois da referida reação.

O que diz a lei da conservação da massa?

A Lei da Conservação da Massa baseia-se na ideia de que a matéria não pode ser criada ou destruída, apenas transformada. Em outras palavras, a massa total dos reagentes em uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos resultantes.

Isso significa que, embora os átomos possam se reorganizar e formar novas moléculas durante uma reação, a soma de suas massas permanecerá constante.

Descobridor da lei da matéria: Antoine Lavoisier

Essa lei foi formulada por Antoine Lavoisier no final do século 18, quando ele realizava experimentos detalhados para entender as reações químicas e as mudanças associadas a elas.

Seu trabalho revolucionou a química ao rejeitar a teoria do "flogisto", que sustentava que uma substância chamada flogisto era liberada durante a combustão. Lavoisier mostrou que a combustão na verdade envolvia a combinação de uma substância com o oxigênio do ar, resultando em um aumento de massa.

Como foi descoberta a lei da conservação da massa?

Lavoisier realizou uma série de investigações nas quais analisou diferentes reações químicas e estudou as mudanças nas massas dos reagentes e dos produtos envolvidos. Uma de suas experiências mais conhecidas foi a combustão de fósforo em um recipiente fechado.

Durante esse experimento, Lavoisier notou que a massa do sistema (o recipiente e o ar contido nele) não mudava antes e depois da combustão do fósforo. Apesar do aparecimento de chamas e faíscas, a massa total permaneceu constante. Isso o levou a concluir que a massa não é criada nem destruída durante uma reação química, mas simplesmente transformada.

Com base nesses experimentos e observações, Lavoisier formulou a Lei da Conservação da Matéria, que afirma que a massa total de um sistema isolado permanece constante antes e depois de qualquer processo ou reação química.

Exemplos e aplicações da lei de Lavoisier

A Lei da Conservação da Massa tem implicações importantes para resolver problemas químicos. Além disso, possui diversas aplicações práticas na vida cotidiana e na indústria. Alguns deles são os seguintes:

  1. Equilíbrio das equações químicas: A Lei de Conservação da matéria é utilizada para equilibrar as equações químicas, o que permite conhecer as proporções exatas nas quais os reagentes se combinam para formar os produtos.

  2. Análise química: Os métodos analíticos são baseados na Lei de Conservação da Massa para determinar a quantidade de uma substância presente em uma amostra. Esses métodos são amplamente utilizados em laboratórios e na indústria para controle de qualidade e pesquisa científica.

  3. Tratamento de águas residuais: Nos processos de tratamento de águas residuais, os princípios baseados nesta lei da química são aplicados para remover contaminantes e garantir a proteção ambiental.

  4. Produção de energia: A geração de energia, seja por meio da queima de combustíveis fósseis ou de fontes renováveis, está sujeita à Lei de Lavoisier. Essa lei ajuda a entender como ocorrem as reações químicas e físicas nos processos de geração de energia.

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Data de Publicação: 4 de junho de 2023
Última Revisão: 4 de junho de 2023