A lei das proporções definidas significa que quando um determinado composto sofre uma reação química, a proporção de massa da substância envolvida na reação é sempre constante, independentemente da origem da substância.
Essa lei também é conhecida como lei de Proust ou lei das proporções constantes.
Além disso, como a conversão elementar não ocorre em uma reação química, isso também significa que a razão de massa dos vários elementos constituintes que compõem o composto é sempre constante.
Exemplos da lei das proporções definidas
Por exemplo, a razão mássica de hidrogênio e oxigênio que compõem a água é sempre 1:8. Portanto, na reação 2 H 2 + O 2 → H 2 O. Para cada grama de H 2 , 8 gramas de O reagem 2 .
Outro exemplo é que a razão de massa numérica de cobre para oxigênio que compõe o óxido de cobre(II) é sempre 4:1.
Quem estabeleceu a lei das proporções definidas?
Joseph Louis Proust publicou a lei das proporções definidas em 1797.
Essa lei foi implicitamente reconhecida na análise quantitativa por outros importantes químicos no século XVIII, e foi explicitada e confirmada pelo químico francês Joseph Louis Proust.
Proust realizou inúmeras investigações analisando a composição de uma ampla variedade de compostos químicos. Com eles, descobriu que a massa de cada um dos elementos químicos mantinha a mesma proporção antes e depois de formar o composto.
A lei de Proust contradizia as conclusões de Claude Louis Berthollet (1748-1822). Berthollet era da opinião de que as relações de composição dos elementos químicos em um composto dependiam das condições de formação. Essa discrepância gerou uma forte polêmica no início do século XIX.
Os partidários de Proust incluem Thomas Thomson, John Dalton, que baseou o modelo atômico de Dalton nessa lei, e o químico sueco Jöns Jacob Berzelius.
Em 1914, o químico russo Nikolai Semenovich Kurnakov concluiu que os compostos estequiométricos de Proust deveriam ser considerados como tipos especiais de classes de fase, que ele chamou de daltonids em homenagem a John Dalton.
No entanto, compostos intermetálicos e alguns óxidos metálicos também são conhecidos por alterar a proporção de elementos componentes dentro de uma certa faixa e são chamados de compostos não estequiométricos ou compostos de Beltré.
