Blocos da tabela periódica

Blocos da tabela periódica

A tabela periódica está organizada em linhas e colunas; as linhas, que são chamadas de períodos, e as colunas, que são conhecidas como grupos. Assim, os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, que representa o número de prótons no núcleo do átomo.

Esse arranjo, por sua vez, reflete padrões nas propriedades químicas e físicas dos elementos, permitindo que sejam agrupados em diferentes blocos. Desta forma, a tabela não só proporciona uma estrutura organizada, mas também facilita a compreensão das relações entre os elementos.

Blocos da tabela periódicaA tabela periódica é dividida em quatro blocos principais:

  1. bloco
  2. bloco p
  3. Bloco d
  4. Bloco f

Além disso, também se pode considerar um bloco adicional que inclui os elementos de transição internos, que se encontram nas duas linhas na parte inferior da tabela periódica.

A seguir, analisaremos detalhadamente cada um desses blocos.

bloco

O bloco s está localizado no lado esquerdo da tabela periódica e abrange os grupos 1 e 2, além de hidrogênio e hélio. Os elementos deste bloco são aqueles que possuem elétrons em seus orbitais s.

Recursos do bloco s:

  • Elementos : Inclui metais alcalinos (grupo 1), metais alcalino-terrosos (grupo 2), hidrogênio (H) e hélio (He).
  • Configuração eletrônica : Os elementos do bloco S têm sua última camada eletrônica ocupada por um ou dois elétrons em um orbital s. Por exemplo, o lítio (Li) tem a configuração eletrônica 1s² 2s¹.
  • Propriedades : Os metais do bloco S são geralmente macios, têm baixos pontos de fusão (exceto o lítio) e são altamente reativos, especialmente os metais alcalinos, que reagem vigorosamente com a água.
  • Uso na indústria : O sódio e o potássio são exemplos de metais do bloco S essenciais para a biologia e a indústria. O sódio é utilizado na fabricação de produtos químicos e como conservante, enquanto o potássio é essencial para o crescimento das plantas.

bloco p

O bloco p é encontrado no lado direito da tabela periódica e inclui os grupos 13 a 18. Os elementos deste bloco possuem elétrons em seus orbitais p.

Recursos do bloco p:

  • Elementos : Inclui metais, não metais e metalóides. Exemplos são carbono (C), nitrogênio (N), oxigênio (O) e halogênios (F, Cl, Br, I), bem como os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
  • Configuração eletrônica : os elementos do bloco p têm sua última camada eletrônica ocupada por entre um e seis elétrons em um orbital p. Por exemplo, o oxigênio (O) tem a configuração 1s² 2s² 2p⁴.
  • Propriedades : As propriedades dos elementos do bloco p são muito diversas. Os metais do bloco P são geralmente menos reativos do que os metais do bloco S, enquanto os não metais (como oxigênio e nitrogênio) são essenciais para a vida. Os gases nobres são inertes e não reagem facilmente com outros elementos.
  • Uso na indústria : Muitos elementos do bloco p têm aplicações industriais significativas. O oxigênio é usado em processos de respiração e combustão, o silício é essencial na indústria eletrônica e de semicondutores e o carbono é um componente chave em muitos compostos orgânicos.

Bloco d

O bloco d está localizado no centro da tabela periódica e inclui os elementos de transição, que correspondem aos grupos 3 a 12. Esses elementos possuem elétrons em seus orbitais d.

Recursos do bloco D:

  • Elementos : Inclui metais de transição como ferro (Fe), cobre (Cu), níquel (Ni) e ouro (Au).
  • Configuração eletrônica : os elementos do bloco d têm sua última camada eletrônica ocupada por elétrons em um orbital d. Por exemplo, o ferro tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
  • Propriedades : Os metais de transição são conhecidos pela capacidade de formar compostos com diversos estados de oxidação, o que lhes confere grande versatilidade em reações químicas. Além disso, costumam apresentar alta condutividade elétrica e térmica, bem como altos pontos de fusão e ebulição.
  • Uso na indústria : Os metais de transição são essenciais na fabricação de ligas, catalisadores e na produção de eletricidade através de células de combustível. Por exemplo, a platina é usada como catalisador em veículos para reduzir emissões.

Bloco f

O bloco f está localizado na parte inferior da tabela periódica e abrange os lantanídeos e os actinídeos. Esses elementos possuem elétrons em seus orbitais f.

Recursos do bloco f:

  • Elementos : Inclui lantanídeos (La a Lu) e actinídeos (Ac a Lr). Exemplos são neodímio (Nd) e urânio (U).
  • Configuração eletrônica : Os elementos do bloco f têm sua última camada eletrônica ocupada por elétrons em um orbital f. Por exemplo, o urânio tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d⁹ 6p⁴.
  • Propriedades : Os lantanídeos são conhecidos por serem metais macios com alta condutividade. Os actinídeos, por outro lado, incluem elementos radioativos como o urânio e o plutônio, que são importantes na indústria nuclear.
  • Uso na indústria : Os lantanídeos são utilizados em ímãs permanentes e na fabricação de certos tipos de lasers. Os actinídeos, especialmente o urânio e o plutônio, são usados ​​como combustível em reatores nucleares.

Importância dos blocos em química

Tabela periódica de elementos químicosA divisão da tabela periódica em blocos é essencial para compreender a química dos elementos. Cada bloco reflete as características eletrônicas dos elementos, que por sua vez estão relacionadas às suas propriedades químicas.

  1. Predição de propriedades : Ao saber em qual bloco um elemento se encontra, os químicos podem prever seu comportamento em reações químicas. Por exemplo, os elementos do bloco s tendem a perder elétrons facilmente, enquanto os elementos do bloco p podem ganhar ou compartilhar elétrons.

  2. Tendências na tabela periódica : Propriedades dos elementos, como raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização, mostram tendências entre períodos e grupos. Estas tendências ficam mais evidentes quando se consideram os blocos da mesa.

  3. Classificação dos elementos : A divisão em blocos ajuda a classificar os elementos em metais, não metais e metalóides, o que é essencial para o estudo da química inorgânica.

  4. Desenvolvimento de novos materiais : Compreender as propriedades de diferentes blocos permite aos cientistas desenvolver novos materiais com características específicas. Por exemplo, a pesquisa em materiais semicondutores é baseada na química dos elementos do bloco p, enquanto a criação de ligas metálicas é baseada em metais de transição do bloco d.

Como saber o bloco de um elemento?

Determinar o bloco de um elemento na tabela periódica é um processo bastante simples se você compreender a estrutura da tabela e como os elétrons são distribuídos nos orbitais atômicos. Abaixo explicamos os passos a seguir:

1. Identifique o número atômico

O primeiro passo é saber o número atômico do elemento, que é o número que se encontra no topo de cada caixa da tabela periódica. Este número indica o número de prótons no núcleo do átomo e, portanto, também o número de elétrons em um átomo neutro.

2. Observe a configuração eletrônica

A configuração eletrônica de um elemento descreve como os elétrons são distribuídos em seus orbitais. Cada elemento possui uma configuração eletrônica que pode ser deduzida de sua posição na tabela periódica.

3. Determine o bloco de acordo com os orbitais

  • Bloco S : Inclui elementos cujo último elétron está em um orbital s. Estes são os elementos dos grupos 1 e 2, assim como o hidrogênio e o hélio. Por exemplo, o lítio (Li) possui a configuração eletrônica 1s² 2s¹, indicando que pertence ao bloco s.

  • Bloco p : Inclui elementos que possuem seu último elétron em um orbital p. Isso inclui os grupos 13 a 18. Por exemplo, o oxigênio (O) tem a configuração 1s² 2s² 2p⁴, portanto pertence ao bloco p.

  • Bloco d : Contém metais de transição, cujos elétrons são encontrados em um orbital d. Isso abrange os grupos 3 a 12. Um exemplo é o ferro (Fe), cuja configuração é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s², indicando que pertence ao bloco d.

  • Bloco f : Refere-se a lantanídeos e actinídeos, que têm seu último elétron em um orbital f. Esses elementos são encontrados nas duas linhas na parte inferior da tabela periódica. Por exemplo, o urânio (U) tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d⁹ 6p⁴, indicando que é um elemento do bloco f.

4. Use a posição na tabela

Se você não tiver a configuração eletrônica em mãos, também poderá determinar o bloco de um elemento observando sua posição na tabela periódica:

  • Bloco s : Primeiras duas colunas à esquerda (grupo 1 e 2, mais H e He).
  • Bloco p : últimas seis colunas à direita (grupo 13 a 18).
  • Bloco d : Colunas centrais (grupo 3 a 12).
  • Bloco f : Linhas separadas na parte inferior da tabela (lantanídeos e actinídeos).
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Data de Publicação: 30 de setembro de 2024
Última Revisão: 30 de setembro de 2024