estrutura molecular.
átomos, elétrons, nêutrons e prótons

Número atômico

Número atômico

O número atômico é um conceito físico e químico relacionado à estrutura dos átomos de cada elemento. O número total de prótons (cargas positivas elementares) do núcleo de um dado átomo é tratado. É representado pela letra Z. O símbolo convencional Z possivelmente vem da palavra alemã Z ahl, que significa número.

O número atômico é usado para classificar elementos dentro da tabela periódica de elementos.

A soma do número atômico Z e o número de nêutrons N dá o número de massa A de um átomo. Átomos com o mesmo número atômico Z, mas números diferentes de neutrons N e, portanto, diferentes massas atômicas, são conhecidos como isótopos.

A busca de novos elementos geralmente é feita usando números atômicos. A partir de 2010, todos os elementos com números atômicos de 1 a 118 foram capazes de oservar. A síntese de novos elementos é conseguida bombardeando átomos de elementos pesados com conions, de modo que a soma dos números atômicos Dos elementos e iónicos é igual ao número atômico do elemento que está sendo criado. Em geral, a meia-vida torna-se mais curta à medida que o número atômico aumenta.

Propriedades químicas do número atômico

Cada elemento possui um conjunto específico de propriedades químicas como conseqüência do número de elétrons presentes no átomo neutro, que é Z (o número atômico). A configuração desses elétrons é derivada dos princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nos reservatórios de elétrons de cada elemento, em particular a camada de valência mais externa, é o principal fator na determinação do seu comportamento de ligação química. Portanto, é apenas o número atômico que determina as propriedades químicas de um elemento; E é por esta razão que um elemento pode ser definido como consistente em qualquer mistura de átomos com um determinado número atômico.

Evolução do número atômico ao longo da história

No início, o número atômico era a ordem que foi dada a um elemento quando ordenado por ordem crescente de acordo com suas massas atômicas.

Em 1913, Johannes H. van den Broek, analisando todas as informações conhecidas, descobriu que o número de cargas elementares do núcleo atômico era igual ao número atômico. Mais tarde, Niels Bohr adotou essa descoberta para desenvolver sua teoria quântica sobre a estrutura dos átomos e a origem dos espectros.

Atualmente, Z é uma quantidade nuclear conhecida sem erro para todos os núcleos. No entanto, a carga efetiva Ze é conhecida com seus erros experimentais correspondentes, como qualquer magnitude física.

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Última revisão: 30 de agosto de 2017

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