Isótopos são átomos cujos núcleos atômicos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Nem todos os átomos do mesmo elemento são idênticos e cada uma dessas variedades corresponde a um isótopo diferente.
A palavra isótopo é usada para indicar que todos os tipos de átomos de um elemento químico estão localizados no mesmo lugar na tabela periódica.
De acordo com a definição de isótopo, cada elemento do mesmo elemento tem o mesmo número atômico (Z), mas cada um tem um número de massa diferente (A). O número atômico corresponde ao número de prótons no núcleo atômico do átomo. O número de massa corresponde à soma de nêutrons e prótons no núcleo.
Isso significa que os diferentes isótopos do mesmo átomo diferem uns dos outros apenas pelo número de nêutrons.
Embora possam ter qualquer número de nêutrons, existem algumas combinações preferidas de prótons e nêutrons em diferentes átomos.
Aqueles que são leves (com poucos prótons e nêutrons) tendem a se igualar ao número de nêutrons e prótons, enquanto aqueles que são mais pesados tendem a ter mais nêutrons do que prótons.
Isótopos de origem natural
Os itens que podem ser encontrados na natureza podem ter uma ampla variedade de configurações diferentes. A massa que aparece na tabela periódica dos elementos é a média de todas as massas de todos eles que podem ser encontradas naturalmente.
Isótopos de hidrogênio, por exemplo, ocorrem naturalmente.
O hidrogênio pode vir em três configurações diferentes: prótio, deutério e trítio. Esses três isótopos são usados como combustível para a fusão nuclear. No aspecto das armas nucleares, são os elementos básicos que constituem a bomba de hidrogênio.
A maioria dos elementos naturais é composta de vários isótopos naturais que só podem ser separados por procedimentos físicos.
O que são isótopos instáveis
Os átomos instáveis são átomos radioativos: seus núcleos mudam ou se desintegram emitindo radiação e se tornam outros isótopos ou elementos.
Os isótopos estáveis têm meia-vida da ordem de 3 bilhões de anos.
Eles podem ser encontrados com excesso ou falta de nêutrons. Esses átomos podem existir por algum tempo, mas são instáveis.
Normalmente, o que torna um átomo instável é o grande núcleo. Se um núcleo se tornar grande o suficiente com o número de nêutrons, ele será instável e tentará ejetar seus nêutrons e / ou prótons para atingir a estabilidade.
A emissão de nêutrons / prótons, bem como a radiação gama, é radioatividade.
Exemplos e usos de isótopos instáveis
Esses átomos instáveis têm muitas aplicações possíveis em nossas vidas.
Os isótopos de cobalto são usados na medicina nuclear para impedir a propagação do câncer.
Isótopos radioativos podem ser usados como rastreadores em pacientes para monitorar vários processos internos.
Na indústria, esses elementos podem medir a espessura de um metal.
Os isótopos instáveis do urânio são usados como combustível em usinas nucleares.
O carbono 14 é usado para datação.Na arqueologia, é muito comum usar o carbono 14 para estabelecer a datação de diferentes elementos.
Isótopos de urânio, plutônio e hidrogênio são usados para construir armas nucleares, como a bomba atômica.
