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Usina Nuclear Isar, Alemanha

Piscina de combustível nuclear usado

Turbina de uma usina nuclear

Número de massa

Número de massa

O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo atômico (o número de prótons é o número atômico). O número da massa é anotado como um sobrescrito para o símbolo, por exemplo, 206 Pb. A notação Pb-206 também é usada.

A massa atômica de um nuclídeo (massa de nuclídeo), menos o número de massa, é chamada de excedente de massa. Está entre -0,1 e 0,22. Se a massa do núcleo é arredondada para um número inteiro, o número da massa é obtido.

A massa atômica (relativa) de um elemento é uma média ponderada sobre o número de massa dos isótopos. A ponderação é baseada na presença relativa de isótopos na natureza.

Variação do número de massa no decaimento radioativo

Os diferentes tipos de decaimento radioativo são caracterizados por suas alterações no número de massa e no número atômico, de acordo com a lei do deslocamento radioativo de Fajanas e Soddy.

O decaimento beta é possível porque diferentes isobares apresentam diferenças de massa da ordem de algumas massas de elétrons. Se possível, um nuclídeo sofrerá uma deterioração beta em um isobar adjacente com menos massa. Na ausência de outros modos de decaimento, uma cascata de decaimentos beta termina no isobar com a menor massa atômica.

Outro tipo de decaimento radioativo sem alteração no número de massa é a emissão de um raio gama de um isômero nuclear ou um estado excitado metaestável de um núcleo atômico. Como todos os prótons e nêutrons permanecem no núcleo sem alterações nesse processo, o número de massa também não muda.

Número de massa e massa de núcleons

Como as massas não acopladas de nêutrons e prótons são aproximadamente iguais a 1 uma, como primeira aproximação, o valor do número de massa pode ser considerado igual em termos numéricos ao valor da soma das massas em uma dos nêutrons e prótons. Embora esses valores sejam quase idênticos numericamente, não é correto expressar o número de massa em termos de massa em um nêutron + próton, pois o número de massa é um número sem dimensão, enquanto a massa de nêutrons e prótons não é um número sem dimensões (de fato, possui as dimensões de uma massa).

Além disso, o número de massa é sempre identificado por um número natural (ou seja, um número inteiro positivo), enquanto a massa dos núcleons em uma, que podemos aproximar da massa atômica (a massa dos elétrons é insignificante em comparação com a massa dos núcleons), é representado por um número real. Por exemplo, a massa atômica de 24 Mg é igual a aproximadamente 23.985 amu, enquanto seu número de massa é igual a 24.

Unidades Uma, unidade de massa atômica

A unidade de massa atômica unificada, também chamada dalton (Da), é uma unidade de medida técnica para a massa atômica agora obsoleta: é substituída por submúltiplos do quilograma ou múltiplos de elétron-volts.

Massa atômica relativa de um elemento

Tampouco o número de massa deve ser confundido com o peso atômico padrão (também chamado peso atômico) de um elemento, que é a razão entre a massa atômica média dos diferentes isótopos desse elemento (ponderada por abundância) e a unidade de massa atômica unificado. O peso atômico é uma massa real (fato relativo, isto é, uma relação), enquanto o número da massa é um número contado (e, portanto, um número inteiro).

Essa média ponderada pode ser bem diferente dos valores quase inteiros para massas isotópicas individuais. Além disso, a massa média ponderada pode ser quase inteira, mas ao mesmo tempo não corresponde à massa de nenhum isótopo natural.

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Data de publicação: 27 de fevereiro de 2020
Última revisão: 27 de fevereiro de 2020