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O qué é o número atômico (Z)?

O número atômico indica o número total de prótons no núcleo de um determinado átomo. É representado pela letra Z e é colocado como um subscrito à esquerda do símbolo do elemento.

O qué é o número atômico (Z)?

Os átomos são formados por um núcleo (feito de prótons e nêutrons) e uma camada feita de elétrons. Os prótons são carregados positivamente, os nêutrons são eletricamente neutros. Portanto, o núcleo atômico sempre tem uma carga positiva. Por outro lado, os elétrons são carregados negativamente.

Um átomo em seu estado natural é neutro e possui o mesmo número de elétrons e prótons.

A busca por novos elementos geralmente é feita por meio de números atômicos.

A síntese de novos elementos é obtida bombardeando átomos de elementos pesados ​​com íons. Desta forma, consegue-se que a soma dos números atômicos dos elementos e dos números iônicos seja igual ao número atômico do elemento que está sendo criado.

Em geral, a meia-vida diminui à medida que o número de prótons aumenta.

Tabela periódica

O número atômico é usado para classificar os elementos dentro da tabela periódica dos elementos. A tabela periódica é um arranjo no qual os elementos químicos são organizados por seu número atômico.

Cada elemento químico da tabela periódica é caracterizado por ter o mesmo número de prótons (Z). No entanto, o mesmo elemento químico pode ter um número diferente de nêutrons (N).

O que são isótopos e número de massa?

Isótopos são elementos químicos que possuem o mesmo número de prótons (Z), mas diferentes números de nêutrons (N). As propriedades químicas dos isótopos são muito diferentes, em alguns casos.

O número de massa (A) de um átomo é a soma do número atômico (Z) e o número de nêutrons (N).

Como o número atômico evoluiu ao longo da história?

No início, o número atômico era a posição em que um elemento químico permanecia quando eram dispostos em ordem crescente de acordo com suas massas atômicas.

Em 1913, Johannes H. van den Broek descobriu que o número de cargas elementares no núcleo atômico era igual ao número atômico. Mais tarde, Niels Bohr adotou essa descoberta para desenvolver sua teoria quântica sobre a estrutura dos átomos e a origem dos espectros, que ele refletiu no conhecido modelo atômico de Bohr.

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Data de publicação: 20 de maio de 2019
Última revisão: 27 de abril de 2021