Um modelo atômico é a representação da estrutura interna de um átomo.
Ao longo da história, a constituição da matéria teve vários modelos que evoluíram para o modelo atômico atual.
Aqui está a linha do tempo dos modelos atômicos mais importantes:
1. Modelo de Demócrito de Abdera (ano 450 aC)
O modelo atômico de Demócrito foi desenvolvido pelo filósofo grego Demócrito de Abdera . Demócrito acreditava que a matéria era composta de pequenas partículas indestrutíveis ou indivisíveis que ele chamava de átomos.
2. Modelo de John Dalton (1808)
A teoria atômica de Dalton foi o primeiro modelo com base científica. Dalton definiu o conceito de átomo e concluiu que, nas reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, mas mudam sua distribuição.
3. Modelo de Thomson (1904)
Thompson descobriu o elétron como uma partícula subatômica com tubos de raios catódicos. Essas novas partículas com cargas negativas, passaram a ser consideradas parte da estrutura dos átomos.
O modelo atômico de Thomson também é conhecido como o modelo do pudim de passas porque JJ Thomson concebeu o átomo como um pudim de passas. Nesse modelo, o átomo seria formado por uma massa positiva à qual os elétrons estariam ligados como passas no bolo.
4. Modelo de Rutherford (1911)
No modelo de Rutherford, Rutherford disse que os átomos eram facilmente transponíveis por cargas elétricas. Seu modelo definiu o átomo como um núcleo pesado com carga positiva e elétrons girando em torno dele.
A maior parte do átomo era composta de espaços vazios, realizando experimentos com partículas alfa.
5. Modelo de Niels Bohr (1913)
O modelo atômico de Bohr foi uma modificação do modelo de Rutherford: o átomo é como "um sistema solar microscópico" no qual os elétrons orbitam o núcleo. Bohr presumiu que os elétrons se moviam em órbitas circulares ao redor do núcleo.
Niels Bohr desenvolveu seu modelo de acordo com três postulados fundamentais:
Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo do átomo sem irradiar energia.
As únicas órbitas permitidas para um elétron são aquelas para as quais o momento angular do elétron é um certo múltiplo inteiro.
O elétron apenas emite ou absorve energia nos saltos de uma órbita permitida para outra.
6. Modelo atômico atual (1926)
Este modelo apresenta grande complexidade matemática. Foi um modelo desenvolvido principalmente por Schrödinger e Heisenberg com base no princípio da incerteza. Neste modelo quântico artômico, os átomos não estão em órbitas estáveis, mas em orbitais. O modelo matemático calcula as probabilidades de encontrar um elétron em um ponto.
