Um íon é um átomo carregado ou grupo de átomos (íons moleculares); não possui carga elétrica neutra. Um cátion é um íon carregado positivamente, e um ânion é um íon carregado negativamente (átomo ou molécula). Portanto, essas espécies químicas podem ser positivas ou negativas.
Os íons são formados quando os átomos perdem ou ganham elétrons. Os ânions têm mais elétrons do que os prótons, e os cátions têm um número de prótons maior.
Existem dois tipos de íons: ânions e cátions. Os cátions e ânions são representados com o símbolo do átomo correspondente e o caractere "+" (cátions) ou "-" (ânions).
Se o número de elétrons ganhos ou perdidos for mais significativo do que um também é indicado.
Existem dois tipos de íons:
Os íons monoatômicos consistem em um único átomo.
Os íons poliatômicos são íons que consistem em dois ou mais átomos.
As fórmulas químicas para compostos iônicos são chamadas de fórmulas iônicas. A fórmula iônica contém um cátion e um ânion, mas nunca dois do mesmo tipo. A regra é simples: a carga positiva total deve equilibrar a carga negativa total.
O que são ânions e cátions? Tipos de íon
Existem dois tipos:
Íons carregados negativamente são ânions. Os ânodos os atraem.
Os cátions são íons com carga positiva. Eles são atraídos pelos cátodos.
Os cátions são atraídos para o cátodo. Os ânions são atraídos para o ânodo.
O ânodo e cátodo
Um cátodo é um eletrodo que sofre uma reação de redução, por meio da qual um material reduz seu estado de oxidação ao receber elétrons.
O ânodo é um eletrodo no qual ocorre uma reação de oxidação. Por meio dessa reação, um material, ao perder elétrons, aumenta seu estado de oxidação.
O que é energia de ionização?
Energia de ionização é a energia necessária para remover elétrons de um átomo. Também chamado de potencial de ionização.
Ionização é o fenômeno pelo qual o número de elétrons de um átomo muda. Ele pode perder ou ganhar um ou mais elétrons.
A ionização ocorre pela aplicação de alta energia aos átomos na forma de potencial elétrico ou radiação.
Para átomos individuais no vácuo, há uma constante física ligada ao processo de ionização. Ligações químicas locais, geometria e temperatura influenciam a ionização.
Primeira energia de ionização
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron.
O segundo é necessário para remover dois elétrons. As energias de ionização subsequentes são sempre relativamente maiores do que as anteriores.
Os potenciais de ionização estão aumentando gradualmente. Geralmente, há um grande salto de energia em algum ponto da série. Isso faz com que cada átomo tenda a formar um tipo específico de cátion.
Exemplo
Por exemplo, o átomo de sódio é encontrado como Na +, mas não geralmente como Na 2+. É devido à alta energia necessária do segundo que ela é muito maior do que a primeira.
Da mesma forma, o magnésio é encontrado como Mg 2+ e não Mg 3+, e o alumínio existe como um cátion 3+.
Esses potenciais diminuem de cima para baixo. Eles crescem da esquerda para a direita na tabela periódica. Essa tendência é inversa à encontrada para o raio atômico.
É porque, em pequenos átomos, os elétrons são atraídos mais fortemente para o núcleo.
