O modelo de Bohr afirma que os átomos têm diferentes configurações eletrônicas nas quais os elétrons se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
O modelo de Bohr se assemelha ao modelo planetário de Copérnico, os planetas descrevendo órbitas circulares ao redor do Sol. Nesse caso, os elétrons só podem orbitar por certas órbitas permitidas. Os raios das órbitas não podem ter nenhum valor.
Após as contribuições científicas de John Dalton, Joseph Thomson e do modelo de Rutherford, Niels Henrik Bohr propôs o modelo atômico de Bohr em 1911.
Em outros modelos de átomos anteriores ao modelo de Bohr, afirmava-se que os prótons carregados (+) estavam no núcleo do átomo e que os elétrons circulavam em órbitas circulares ao redor do núcleo. Bohr estudou o movimento dos elétrons orbitando o núcleo na teoria atômica.
Erwin Schrödinger descobriu a equação fundamental da mecânica quântica do modelo atômico de Bohr junto com a dualidade onda-corpúsculo.
Os pressupostos da teoria de Bohr
Em 1913, Niels Bohr propôs a teoria de Bohr usando as linhas espectrais do átomo de hidrogênio e a teoria quântica de Planck. À luz dessas informações, os postulados de Bohr podem ser resumidos da seguinte forma:
Os elétrons em um átomo se movem em órbitas a uma certa distância do núcleo. Cada estado estável possui uma energia constante.
Em qualquer nível de energia estável, o elétron se move em uma órbita circular. Essas órbitas são chamadas de níveis ou camadas de energia.
Enquanto o elétron estiver em um de seus estados estacionários, o átomo não emite luz ( radiação). No entanto, quando passa de um nível de energia alto para um nível de energia inferior, ele emite um quanta de luz igual à diferença de energia entre os níveis.
Os níveis estáveis nos quais o movimento do elétron é possível são designados pelas letras K a Q.
Cada órbita tem elétrons com diferentes níveis de energia obtidos que depois devem ser liberados e por isso o elétron salta de uma órbita a outra até chegar a uma que tenha o espaço e nível adequados.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, o elétron em movimento circular no nível de energia mais próximo do núcleo é estável, não emite luz. Se o elétron receber energia suficiente, ele saltará para um nível de energia mais alto do que o nível de energia em que está.
Nesse estado, o átomo é instável. Para estabilizar, o elétron retorna ao seu nível de energia anterior, lançando um fóton (partícula de raio / onda) com uma energia igual ao nível de energia que recebeu.
Quais foram os erros no modelo atômico de Bohr?
Como os elétrons são muito rápidos, eles devem ser considerados não apenas na física clássica, mas também na teoria da relatividade.
O modelo atômico de Bohr só pode explicar os espectros de átomos de um único elétron (hidrogênio). Não pode explicar o espectro de átomos multieletrônicos.
A dualidade onda-partícula (hipótese de Broglie) não foi levada em consideração no modelo atômico de Bohr.
De acordo com o princípio da incerteza de Werner Heisenberg, a localização e a velocidade do elétron no átomo não podem ser determinadas simultaneamente com certeza absoluta. Portanto, o conceito de "órbita" está errado.
Os nêutrons não são mencionados.
