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Fisica

Lei de Gay-Lussac: fórmula, enunciado e descobridor

Lei de Gay-Lussac: fórmula, enunciado e descobridor

A lei de Gay-Lussac é uma das leis dos gases que relaciona a pressão de um gás à temperatura em volume constante. Em seu enunciado, essa lei afirma que o volume de uma quantidade de gás aumenta ou diminui proporcionalmente à sua temperatura se o volume permanecer constante (processo isocórico).

A fórmula da lei de Gay-Lussac que relaciona a pressão e a temperatura de um gás é:

P / T = ct.

Onde

  • P é a pressão.

  • T é a temperatura absoluta.

  • ct é um valor constante.

Como você pode ver, se a temperatura diminuir, a pressão do gás aumenta.

Um exemplo prático da lei Gas-Laussac é o que acontece em uma panela de pressão: o volume permanece constante, mas a pressão aumenta com o aumento da temperatura. Por esta razão, esses potes são tão reforçados.

Outras leis de gás notáveis ​​são a lei de Boyle Mariotte, a lei de Charles e a lei do gás ideal.

Quem foi o descobridor da Lei Gay-Lussac?

Antes da formulação desta lei, ela foi descoberta por Guillaume Amontons e Jacques Charles. O físico italiano Alessandro Volta também conduziu investigações semelhantes em 1791 sobre a expansão de gases.

A lei leva o nome do físico-químico francês Joseph Louis Gay-Lussac porque foi ele quem a formulou e anunciou em 1802. 

Às vezes, o nome Gay-Lussac também é usado para se referir à lei de Charles que relaciona o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Na realidade, Louis Joseph Gay-Lussac anunciou a lei de Charles em 1802, enquanto Jacques Charles a descobriu 15 anos antes, em 1787.

A lei de Charles afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta se a pressão for mantida constante.

Por que esse relacionamento ocorre?

Essa relação é explicada pelo fato de que à medida que a temperatura do gás aumenta, suas moléculas se movem mais rapidamente, o que implica em um aumento da energia cinética. Conforme a velocidade dessas partículas aumenta, o número de colisões com as paredes do contêiner aumenta. Conforme a temperatura cai, as moléculas desaceleram, reduzindo as colisões com as paredes.

Como Gay-Lussac descobriu essa lei?

Para verificar essa relação, Gay-Lussac colocou gás em um recipiente fechado. Ele então colocou uma fonte de calor sob o recipiente, aqueceu o gás e viu a pressão contra as paredes do recipiente aumentar.

Ao retirar a fonte de calor, a pressão exercida pelo gás nas paredes do recipiente começou a cair até atingir o estado inicial.

Autor:

Data de publicação: 8 de dezembro de 2021
Última revisão: 8 de dezembro de 2021