- Uma solução química é uma mistura homogênea formada pela dissolução completa de um soluto em um solvente, dando origem a uma combinação uniforme de substâncias em nível molecular.
O soluto é a substância que se dissolve em uma solução, e o solvente é o meio no qual o soluto se dissolve. Esse fenômeno é possível devido à interação entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente, que quebram as forças intermoleculares e permitem a mistura das duas substâncias.
Tipos de soluções químicas
As soluções químicas podem ser classificadas de várias maneiras, dependendo de diferentes critérios.
Abaixo estão algumas das classificações mais comuns:
Dependendo do status de agregação
De acordo com o estado de agregação, as soluções são classificadas em gasosas, líquidas e sólidas:
- Soluções gasosas: O soluto e o solvente são ambos gases. Por exemplo, ar.
- Soluções líquidas: O soluto é dissolvido em um solvente líquido. Um exemplo comum é a dissolução do sal pela água.
- Soluções sólidas: Tanto o soluto quanto o solvente são sólidos. O bronze, uma liga de estanho e cobre, é um exemplo.
Dependendo do solvente
Dependendo do solvente, as soluções podem ser aquosas ou não aquosas.
- Soluções aquosas: A água é o solvente.
- Soluções não aquosas: Outros solventes que não sejam água.
Dependendo da quantidade de soluto
As soluções também podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto presente em relação à quantidade de solvente.
- Soluções diluídas: contêm baixa concentração de soluto.
- Soluções concentradas: Contêm alta concentração de soluto.
- A concentração de uma solução pode ser expressa de várias maneiras, como porcentagem em massa, porcentagem em volume ou molaridade, proporcionando diferentes perspectivas sobre a composição da mistura.
Dependendo do tipo de soluto
Dependendo do tipo de soluto utilizado em uma solução química, distinguimos soluções eletrolíticas e não eletrolíticas:
- Soluções eletrolíticas: As soluções eletrolíticas contêm solutos que, quando dissolvidos no solvente, se dissociam em íons. Este processo de dissociação permite uma alta concentração de íons na solução, o que por sua vez facilita a condução de eletricidade.
- Soluções não eletrolíticas: As soluções não eletrolíticas contêm solutos que não se dissociam em íons quando dissolvidos no solvente. Nestas soluções há pouca ou nenhuma condução de eletricidade, uma vez que a ausência de íons livres limita a capacidade da solução de transportar carga elétrica.
Dependendo da temperatura e solubilidade
Geralmente a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura para muitas substâncias, embora existam exceções.
A saturação de uma solução química é um fenômeno que ocorre quando é atingida a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em um determinado solvente a uma temperatura específica.
- Soluções insaturadas: contêm menos soluto do que poderia ser dissolvido em uma temperatura específica.
- Soluções saturadas: contêm a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver a uma determinada temperatura. Quaisquer solutos adicionais adicionados não se dissolverão e irão depositar-se no fundo da solução.
- Soluções supersaturadas: contêm mais soluto do que normalmente se dissolveria em uma determinada temperatura. A supersaturação é o princípio químico que causa a cristalização.
De acordo com a homogeneidade
Dependendo da homogeneidade podemos classificar as soluções nestes dois tipos:
- Soluções homogêneas: Nessas soluções, as substâncias que compõem o soluto e o solvente são completamente misturadas em nível molecular, resultando em uma mistura uniforme. As propriedades da solução são as mesmas em qualquer lugar da amostra.
- Suspensões: Nas suspensões, as partículas do soluto não se dissolvem completamente no solvente e, portanto, são visíveis. Essas partículas tendem a assentar com o tempo devido à gravidade, levando à separação de fases. As suspensões não são homogêneas e podem necessitar de agitação para mantê-las uniformes por um curto período.
Dependendo da natureza das partículas dissolvidas
- Soluções moleculares: Em soluções moleculares, as partículas dissolvidas são moléculas individuais que mantêm sua estrutura molecular original. Não há dissociação significativa das moléculas em íons quando o soluto é dissolvido no solvente.
- Soluções iônicas: Partículas dissolvidas são íons, o que significa que as substâncias dissolvidas se dissociaram em íons positivos e negativos quando dissolvidas em água. Este processo é comumente observado com compostos iônicos, como sais. Por exemplo, quando o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido em água, ele se dissocia em íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻).
De acordo com a idealidade
- Soluções Ideais: Seguem as leis das soluções ideais, onde a interação entre as moléculas do soluto e do solvente segue um comportamento previsível.
- Soluções Não Ideais: Desviam-se do comportamento esperado de acordo com as leis das soluções ideais.
Exemplos
Um exemplo comum é a solução salina usada na medicina. Esta solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) tem uma concentração específica para manter o equilíbrio eletrolítico no corpo e é comumente usada em tratamentos intravenosos e lavagens oculares.
No âmbito doméstico, as bebidas carbonatadas são exemplos de soluções aquosas. Estes contêm dióxido de carbono dissolvido em água sob pressão, proporcionando a efervescência característica quando liberados. Além disso, as soluções detergentes utilizadas para lavar louça ou roupas são misturas destinadas a dissolver e remover gordura e sujeira.
No campo industrial: soluções químicas são essenciais em processos como a fabricação de produtos farmacêuticos.
Finalmente, o ar que respiramos é uma solução gasosa composta por uma mistura de nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono e outros gases.
