estrutura molecular.
átomos, elétrons, nêutrons e prótons

Isótopos, o que são?

Isótopos, o que são?

Os isótopos são átomos cujos núcleos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Nem todos os átomos do mesmo elemento são idênticos e cada uma dessas variedades corresponde a um isótopo diferente.

Cada isótopo do mesmo elemento tem o mesmo número atômico (Z), mas cada um tem um número de massa diferente (A). O número atômico é o número de prótons no núcleo atômico do átomo. O número de massa é a soma de nêutrons e prótons do núcleo. Isto significa que diferentes isótopos do mesmo átomo diferem uns dos outros apenas pelo número de nêutrons.

Os itens que podem ser encontrados na natureza podem ser configurados em uma variedade de diferentes isótopos. A massa mostrada na tabela periódica é a média de todas as massas de todos os isótopos que podem ser encontrados naturalmente.

Tabela periódica de elementos

Cada átomo pode ter qualquer número de nêutrons. Diferentes combinações de nêutrons e prótons envolvem diferenças nas forças de coesão dos núcleos dos isótopos. Assim, embora possam ter qualquer número de nêutrons existem algumas combinações de prótons e neutrões preferidos em isótopos.

Os isótopos leves (com poucos prótons e nêutrons) usam para ter a mesma quantidade de nêutrons e prótons, enquanto os isótopos pesados freqüentemente têm mais nêutrons que protões.

O fato de cada isótopo de um elemento ter o mesmo número atômico significa que eles têm o mesmo número de prótons no núcleo atômico. Átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas podem ter números diferentes de nêutrons.

Os isótopos podem ser encontrados com excesso ou falta de nêutrons. Estes átomos podem existir por algum tempo, mas são instáveis. Os átomos instáveis são radioativos: seus núcleos mudam ou decaiem emitindo radiação.

Como são representados os diferentes isótopos de um elemento

Prestenta urânio em uma variedade de isótopos Existem duas maneiras de representar: de acordo com a notação científica e de acordo com a notação simbólica.

    Isótopos de notação científica: os isótopos são identificados pelo nome seguido pelo número de prótons e nêutrons no elemento químico isotópico. Por exemplo, os três isótopos mais comuns no urânio (usado como combustível nuclear) são representados como: U-235, U-235 e U-238

     

    Isótopos de notação simbólica: o número de nucleões (prótons e nêutrons) é denotado como símbolo químico do prefixo sobrescrito. No caso dos três isótopos de urânio acima, 234U, 235U e 238U

Descoberta de isótopos

A existência de isótopos foi descoberta como resultado do estudo de substâncias radioativas naturais. O nome isótopo foi proposto por F.Soddy em 1911. Soddy encontrou a igualdade de suas propriedades químicas.

A maioria dos elementos é formada por vários isótopos que só podem ser separados por métodos físicos (difusão, centrifugação, espectrometria de massa, destilação fracionada e eletrólise).

Podemos classificar como isótopos estáveis (isótopos com uma vida de cerca de três mil milhões de anos), e instáveis ou radioativos. Isótopos instáveis emitem radiação e se tornam outros isótopos ou elementos. Além disso, os isótopos não estáveis são utilizados na produção de eletricidade (235U, 239Pu) por reações de cisão nuclear, em datação (14C, 40K), em medicina nuclear para fins diagnósticos e terapêuticos, instrumentos de medição, etc.

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Última revisão: 2 de novembro de 2016

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